为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得BaSO4 4.66g．

题目

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得BaSO₄ 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2g固体．
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数．
（2）确定该材料的化学式．

答案

（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×

137

233

×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是氢氧化铁的质量，则氢氧化铁中铁元素的质量：3.20g×

57

106

×100%=1.675g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-1.675g×2=3.69g，所以氧元素质量分数为

3.69

12.52

×100%=29.5%，
答：磁性粉末材料中含氧元素的质量分数为29.5%； 
（2）由钡元素质量为：5.48g，铁元素质量为：3.35g，氧元素质量为：4.09g，所以钡、铁、氧原子个数比为：

5.08

127

：

3.35

56

：

3.96

16

=1：2：4 所以化学式为：BaFe₂0₄或BaO•Fe₂0₃．
答：化学式为BaFe₂0₄或BaO•Fe₂0₃．