在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+
题目
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+
在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少?
答案
溶液中CH3COO-浓度=0.1mol/L*1.32%=1.32*10^-3mol/L
CH3COOH平衡浓度=0.1-1.32*10^-3=0.09868mol/L
H+浓度=CH3COO-浓度,由水电离的部分忽略不计.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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