计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7）
题目
计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7）
答案
答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2
= 1/2 p（2.0*10^-5） + 1/2 p（2.0*10^-7）
= 0.5x14-[ p（10^-4.7）+ 0.5p（10^-6.7）] = 2.35 + 3.35 = 5.7
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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