得失电子守恒问题
题目
得失电子守恒问题
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68LO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.铜的物质的量是多少?
此过程中Cu转化为Cu2+,失去2mol电子,O2氧化气体得到的电子是多少为什么答案是n（Cu）*2 = 1.68/22.4 *4,为什么要乘以4?
答案
这个反应前后两步,硝酸还原成气体后又与氧气生存硝酸,硝酸没有改变,因此可以看作为硝酸没有参与反应,反应的只是Cu与O2,生成铜离子与氧离子,即反应式：2Cu+O2=2Cu2+ + 2O-2 所以2molCu对应1mol氧气,应该是n（Cu）= 1.68/22.4 *2 *4是应为这个式子前半部分有*2啊!约一下不就是2了嘛!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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