燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体,生成3.52gCO2和1.98gH2O.此混合气体中CH4和C3H8的体积比是多少?
题目
燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体,生成3.52gCO2和1.98gH2O.此混合气体中CH4和C3H8的体积比是多少?
答案
生成了0.08mol CO2 与 0.11mol H2O
碳元素和氢元素完全由烷类提供.
也就是说,反应物含0.08mol C,0.22mol H
设含甲烷x mol 丙烷y mol
x+3y=0.08 4x+8y=0.22 x=0.005 y=0.025
体积比=x:y=1:5
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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