请看这道题第四问中m=?一空,答案解析根据化合价代数和求得m=2,我的疑问是5号氧原子和氢原子之间形成一个共价键,和4号硼原子形成配位键,此配位键中两个电子均由氧原子提供且偏向于氧,所以氧原子应该相当

题目

请看这道题第四问中m=?一空,答案解析根据化合价代数和求得m=2,我的疑问是5号氧原子和氢原子之间形成一个共价键,和4号硼原子形成配位键,此配位键中两个电子均由氧原子提供且偏向于氧,所以氧原子应该相当只是多得了氢原子的一个电子而显－1价,为什么解析中将9个氧原子都作－2价处理呢,我认为那两个形成配位键的氧原子是－1价啊,求赐教!

答案

嗯,大概看懂你问的是什么意思了,4号位上的B原子,SP3杂化,延伸出来4个轨道.是1个2s跟3个2p杂化,共计4个轨道,只有3个电子.
跟3,6,以及5下面那个氧原子形成共价键,已经没有价电子了!
5号上的氧跟氢形成共价键.这个氧只获得了H提供的一个电子,或者说偏向.跟B配位也是B提供空轨道,O提供电子,它并没有从B这里获得电子啊,只有H那个电子,只能算-1.是这样吧?
那我就告诉你另外的2个哪来?这个是个离子,题目说的很清楚了!
离子就是带电的原子或者原子团.它为什么会带电?就是从别处抢夺来电子或者失去了电子,才会带电.另外2个电子是盐溶液中的阳离子给的!
离子键不是共价键,就不能用球棍模型表示了,电子已经到手,还插根棍子?表示什么?
标定未知价态的化合物,氢氧标价法都是氢为+1,O为-2.