两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀,则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是( ) A.2:3 B.1:2 C
题目
两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀,则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是( )
A. 2:3
B. 1:2
C. 1:1
D. 3:2
答案
等体积、等浓度的NaOH溶液,NaOH的物质的量相同,分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,溶液中的溶质只有NaCl,n(Na+)=n(Cl-),钠离子全部来自NaOH,则n(Na+)=n(NaCl)=n(Cl-)=n(NaOH),氯离子全部来自AlCl3,
同理MgCl2溶液和NaOH溶液反应:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,溶液中的溶质只有NaCl,n(Na+)=n(Cl-),
钠离子全部来自NaOH,则n(Na+)=n(NaCl)=n(Cl-)=n(NaOH),氯离子全部来自MgCl2,和AlCl3、MgCl2溶液反应的NaOH溶液物质的量相同,
即AlCl3、MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等,那么AlCl3、MgCl2物质的量之比为2:3,
又由于原溶液体积相同,则物质的量浓度之比等于物质的量之比,即原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2:3;
故答案为:A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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