在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( ) A.1:4
题目
在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )
A. 1:4
B. 1:3
C. 1:2
D. 1:1
答案
设原混合气体中含有xmlCH4,反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O,利用差量法计算:
CH4+2O2→CO2+2H2O△V
1 2 1 2
x 2x x 2x
则2x=(100ml+400ml)-460ml=40ml,
解得x=20ml,
所以:Ar的体积为V(Ar)=100ml-20ml=80ml,
气体的体积之比等于物质的量之比,
所以:n(CH4):n(Ar)=V(CH4):v(Ar)=20ml:80ml=1:4,
故选A.
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