0.1MOL/L的二分之一的硫酸如何配置

题目

0.1MOL/L的二分之一的硫酸如何配置

答案

1摩尔硫酸的质量为98克,0.1摩尔就是9.8克
就是9.8克/升
一升硫酸溶液中含有0.1mol硫酸,即9.8克硫酸
二分之一,即0.05MOL,4.9克
简单的说吧,可以转换成溶液理解的百分比浓度,就好配置了
C=ωρ1000/M
ω－质量百分比浓度,ρ－密度,1000－立方厘米与升单位的换算,M－溶质的摩尔质量
本公式是推导公式,有1000的单位换算,所以不能带单位计算
根据这个公式,质量百分比浓度＝摩尔浓度×摩尔质量/密度×1000
0.1×98/1.84×1000
9.8/1840约等于0.00533
即百分比浓度为千分之5.33
0.533＝硫酸/（水+硫酸）
0.533＝9.8/（水+9.8）
水约等于1830.2克
取9.8克硫酸溶于1830克水即可配得0.1MOL/升的硫酸溶液
至于二分之一,自己算：）,是乘以二还是除以二