1mol有机物充分燃烧后只生成88gCO254g水为什么可能含有氧原子

题目

1mol有机物充分燃烧后只生成88gCO254g水为什么可能含有氧原子
1mol某有机物充分燃烧,只生成88g二氧化碳气体和54g水,下列结论正确的是 [ ]
A．该有机物的分子式为CH 4
B．该有机物的分子式一定为C 2 H 6
C．该有机物的分子式一定为C 2 H 6 O
D．该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3,可能含有氧原子
为什么可能含有氧原子 是否有氧原子怎么判断啊?

答案

1mol某有机物充分燃烧,只生成88g二氧化碳气体；88/44=2摩尔,所以含2摩尔；
和54g水,含氢的物质的量=54/9=6 摩尔；所以该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比=1∶3,
A,错,C、H个数比=1：3,不可能是CH4
B,错,该有机物的分子式确定为：一定为C 2 H 6 ,从所合条件,并不能确定是否有O元素.
C,错,原因同B
D,对,
从上面的计算可知,机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3,可能含有氧原子,也可能不含氧原子,即不能确定是否含有氧原子.
若给的有机物,已知的不是物质的量(摩尔数),而是给的质量,就可以判断是否含有氧元素了,而此题无法判断是否含氧元素.