高中化学--------------溶液中的离子平衡

高中化学--------------溶液中的离子平衡

题目
高中化学--------------溶液中的离子平衡
将NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?(已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38)
答案
Fe3+浓度降至原来的千分之一,即:4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5==10-33,得C(OH-)==10-11,常温下pH为3;各离子浓度由大到小:Cl->NH4+>H+>Fe3+>OH-.(其中后三种离子的浓度刚才都求出来了)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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