一根铁棒插入500毫升2摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出洗净烘干比原来增重2克,求生成铜的质量
题目
一根铁棒插入500毫升2摩尔每升的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出洗净烘干比原来增重2克,求生成铜的质量
(2)反应后体积仍为五百毫升 求该溶液各溶质的物质的量的浓度
答案
Fe +CuSO4 ===FeSO4 +Cu dm==64-56
1 1 64 8
x y z 2
x==0.25 mol 即消耗CuSO4 0.25 mol
y==0.25 mol 即生成FeSO4 0.25 mol
z==64*2/8==16 g 即生成Cu 16 g
剩余CuSO4 为 0.5*2-0.25==0.75 mol
则CuSO4浓度==0.75/0.5== 1.5 mol/L
FeSO4浓度==0.25/0.5==0.5 mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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