写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目

题目

写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目
8NH3+6NO2==7N2=12H2O
3CL2+6NaOH==5NaCL+NaCLO3+3H2O
2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
SO2+2H2S==3S+2H2O
3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O

答案

1.8NH3+6NO2==7N2+12H2O
NH3中的氮元素化合价是（-3）,变成N2中的氮元素0.就是失去三个电子,8个NH3,就是24个.NO2中的氮元素是（+4）,变成N2中的氮元素0,就是得到4个电子.6个NO2就是24个.得失平衡.
2.3CL2+6NaOH==5NaCL+NaCLO3+3H2O
3个Cl2就是6个0价的氯原子,反应后,5个变为（-1）的NaCl,得到5个电子.一个变为+5的NaClO3,失去5个电子.
3.2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
KMnO4中的Mn为+7,变为MnCl2中的Mn为+2,得到5个电子,总共是2个KMnO4,就是得到10个电子.16个HCl中,只有10个氯原子变成了5个Cl2,就是失去10个电子.
4.SO2+2H2S==3S+2H2O
SO2中的S为+4,变成单质S为0.得到4个电子.H2S中的S为-2,变成单质S为0.失去4个电子.
5.3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
(NH4)2SO4的S是+6,后面SO2中的是+4,得到2个电子.3个都变了,就是得到6个电子.(NH4)2SO4中的氮是-3,只有2个变成了N2,就是失去了6个电子.
在判断电子转移的时候,把所有的化合价都标出来,注意看实际的变化量.
电子转移数目的计算可以按照：分子数目*原子数目*电子数目来计算.
也就是变化原子所在的分子数,每个分子中的原子数,每个原子变化的电子数目,三者相乘,就是了.对于整个方程,得到的和失去的电子数总数要一致.就是得失电子数守恒.