铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯

题目

铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯
反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61克 求 ：反应后所得溶液中溶质的质量分数
生成氢气质量为 5.8g+55.4g-61g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
x=5.6g y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
15.2g/(61g-5.8g+5.6g)*100%=25%
为什么不能把题目上说得55.4克稀硫酸敲好完全反应,直接带入求解

答案

这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量