已知白磷跟氧气可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6,P4＋5O2＝P4O10.某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气,使之恰好完全反应后,所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为多少? 求

题目

已知白磷跟氧气可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6,P4＋5O2＝P4O10.某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气,使之恰好完全反应后,所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为多少? 求详解 ~

答案

设生成P4O6为a mol,则生成P4O10为31÷（4×31）-a mol=0.25-a mol
由氧原子守恒得：
6*a+10(0.25-a)=1×2 注意一个氧分子有两个氧原子
得a=0.125mol
即P4O6=0.125mol P4O10=0.125mol