38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少?
题目
38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,则消耗硝酸的物质的量是多少?
答案
铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO
2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO
2和NO,
则n(NO
2)+n(NO)=
=1mol,
即被还原的硝酸的物质的量为1mol,
n(Cu)=
=0.6mol,
则生成n(Cu(NO
3)
2)=0.6mol,
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,
则:参加反应的硝酸的物质的量为:1.0mol+1.2mol=2.2mol,
答:消耗硝酸的物质的量是2.2mol.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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