用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
题目
用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为————L
（2）其中被氧化的HCl的物质的量是————mol
答案
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
316g 355g
15.8g m
m=17.75g
V=n*Vm=(m/M )*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O n( CL-)
316g 16mol 2mol 2mol 2+2*2=6mol
15.8g 0.8mol 0.1mol 0.1mol 0.1+0.1*2=0.3mol
∴被氧化的n(HCI)=0.8-0.3=0.5mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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