关于碳酸钠水解的问题

题目

关于碳酸钠水解的问题
Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白
碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式
H20 === H + OH -------1
CO3 + 2H === H2CO3-----2
升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热,碳酸电离吸热,平衡应向左移动,即使碳酸浓度太小,不能电离,平衡也不该向右移动.另一个角度说 氢离子 浓度增大,2式平衡向右移动,只能有限的减少氢离子的浓度,不可能使氢离子浓度比原平衡还小.
从1式看,溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大,但PH值只表示氢离子浓度,与氢氧根浓度无关,换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好,这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大.
但升温后水的离子积应变大呀 25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的,但H+和OH-浓度都增大了啊
氢氧根浓度更大,并不一定PH值就更大啊
但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通

答案

有几个概念,你混淆了.
1,水解,并不是电离的逆过程,水解是中和的逆过程.所以,中和放热,则水解吸热,因此越热越水解.
2,若电解质的电离也是吸热过程,所以越热越水解.
这道题目是Na2CO3水解显碱性,且越热越水解,因此温度升高,水解程度增大,所以碱性增强,即pH增大.因此清洗油污的效果也更好.