将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为
题目
将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为
0.10摩尔每升,假定溶液体积不变,试计算:
(1)生成的硫酸亚铁的浓度
(2)收集到的H2S气体的体积(标准状况)
(3)将收集到的H2S气体与2.24升氧气(标准状况)充分混合后,引燃充分反映,计算生成的含硫产物的物质的量
求过程谢谢,答案(1)0.5摩尔每升 (2)1.792升 (3)S 0.03摩尔,SO2 0.05摩尔
答案
8.8克FeS 物质的量0.1mol
200毫升2摩尔每升的稀硫酸 物质的量0.4mol
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
1 1 1 1
0.1 0.4 0.1 0.1
(1)生成的硫酸亚铁的浓度:0.1/0.2=0.5mol/L
(2)总共溶解在溶液中的H2S为0.1*0.2=0.02mol 逃出去的H2S为0.1-0.02=0.08mol 体积为0.08*22.4=1.792L
(3)2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 = SO2
用这2条来计算.第一条O2过量按照H2S来,第二条O2不足,按照O2来算
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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