一、将过量铁粉放入盛有80g稀盐酸的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为82.7g,求该反应过程中产生的H2的质量是多少?列出计算过程.

题目

一、将过量铁粉放入盛有80g稀盐酸的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为82.7g,求该反应过程中产生的H2的质量是多少?列出计算过程.
二、由Mg(OH)2、MO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取此混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应.求所得溶液中溶质的质量.列出计算过程.
第二题中的MO改为MgO

答案

一.设水的质量为X,则稀盐酸中盐酸的质量为80-X,滤液即是氯化亚铁的溶液,则其中氯化亚铁的质量为82.7-X,然后列式计算,求出X,再用盐酸的质量或者氯化亚铁的质量求出氢气好了.
二.你的MO是什么东西啊?说清楚