常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

题目

常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
这句话错在哪里?

答案

错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

解析：设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL
0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量＝0.4mol/L*VL=0.4Vmol
HB + NaOH ＝ NaB+H2O
1 1 1
X 0.2mol/L*VL Y
X＝0.2Vmolc(H+)
溶液中B－的来源于HB和NaB的电离,所以B－深度最大；
由于混合后溶液的pH=3,所以溶液中OH－的浓度最小；
则溶液中微粒浓度存在正确关系为：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)