某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测定浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克,试确定该有机物的结构简式.

题目

某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测定浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克,试确定该有机物的结构简式.

答案

m(H2O) = 0.54g
n(H) = 0.54/18 * 2 = 0.06mol
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
对于这个反应,2molCO2反应后生成1molO2,固体质量增加 = 44*2-32 = 56g
现在实际增重 = 0.56g
所以CO2物质的量 = 0.56/56 *2 = 0.02mol
所以n(C) = 0.02mol
0.06mol 的H原子和0.02mol的C原子质量 = 0.06 + 0.02*12 = 0.3g
所以有机物中O质量 = 0.46-0.3 = 0.16g
所以有机物中O原子物质的量n(O) = 0.16/16 = 0.01mol
所以有机物中C:H:O = 2:6:1
所以分子式只能是C2H6O（C4H12O2,C3H18O3...是不可能的,因为H原子数