铜与浓HNO3反应,生成气体已知,求消耗HNO3物质的量

铜与浓HNO3反应,生成气体已知,求消耗HNO3物质的量

题目
铜与浓HNO3反应,生成气体已知,求消耗HNO3物质的量
将0.0384g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml,试计算反应消耗的HNO3的物质的量.
答案
你的问题条件不全,没有说明是否在标准状况下.
如果在标准状况下,那我就可以解
因为铜与浓硝酸反应生成NO和NO2两种气体,在标况下,22.4mL的气体有0.001mol 也就是说N元素的物质的量有0.001mol,根据物质的量守恒,可知反应消耗的HNO3为0.001mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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