第一题：

题目

第一题：
（1）
常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g·cm¯3的溶液.请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为＿?
②混合后的溶液的物质的量浓度为＿?
③在1000g水中需加＿mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等?（计算结果保留1位小数）
（2）在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3（氨气）,所得溶液的密度为0.91g·cm¯3,物质的量浓度是17.2mol·L¯1,则所溶解的NH3的体积为＿?
第二题：
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol·L¯1的NaOH溶液（密度为1.12g／mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
（1）原NaOH溶液的质量分数为＿?
（2）所得溶液中Cl¯的物质的量为＿mol?
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比＝＿?

答案

1.（1）（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%（2）n=（20*14%+30*24%）/（23+35.5）=10/58.5V=(20+30)/1.17 C=N/V=0.004MOL/L(3)1000/（58.5x+1000）=1-20%X=4.3mol或是1000/58.5x=4:12 设加入NH3后液体体积为V,单位为L,...