把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.

题目

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.

答案

设该合金中有铝a mol,有镁b mol.
由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】
2Al------3H2 Mg--------H2
2mol 3mol 1mol 1mol
amol 3/2amol bmol bmol
氢气的总物质的量为：5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol
所以3/2a+b=0.25【2】
由【1】【2】可以解得a=0.1,b=0.1
(1)Al的质量分数=2.7g/5.1g*100%=52.94%
(2)铝的物质的量:镁的物质的量=0.1mol:0.1mol=1:1
希望对你能有所帮助.
另外教你一点小窍门：学会培养自己的数感,看到5.1可以马上想到5.1=2.4+2.7,这样可以加快解题速度,提高准确率.
如有不懂,