摩尔质量练习题.

摩尔质量练习题.

题目
摩尔质量练习题.
1、用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需耗用0.10g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
2、0.2mol KclO3 中含有Cl原子数与多少克 CaCl2 中所含有Cl原子数相同?
3、0.8g某物质中含有3.01X10*22 个分子,求该物质的摩尔质量?相对分子质量?
答案
1.因为金属是二价
所以他俩反应比为 1:1
金属氧化物--H2
x、、、2
4g、、、0.1g
x=4*2/0.1
=80g/mol
因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,
所以
金属相对原子质量为
80-16=64g/mol
2.假设:0.2gKClO3中所含的Cl原子数与xgCaCl2中所含的Cl-离子个数相等.
分析:KClO3和CaCl2这两个化学式可看出:2mol(不知道“mol”可以理解为2个单位)的KClO3与1mol(1个单位)的CaCl2含的氯原子个数相同.即:
2KClO3---------CaCl2
2×122.5---------111
0.2g------------x
x=0.2×111/245=0.091g
3.1mol物质有6.02x10^23个原子,则含有甲3.01x10^22/(6.02x10^23)=0.05mol
摩尔质量为0.8/0.05=16g/mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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