1.配制250ml的物质的量为3mol/l的稀硫酸需98%的浓H2SO4和水的体积为多少

题目

1.配制250ml的物质的量为3mol/l的稀硫酸需98%的浓H2SO4和水的体积为多少
2.将250ml质量分数为98%密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度
3.标况下,62.7LHCL气体溶于440ml水中,得密度为1.19g/ml的Hcl 所得溶液中HCL物质的量浓度
4.在含有NA2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,侧得C（Na+)=1mol/L,C(SO4^2-)=0.8MOL/L,求C（Fe^3+）
没分了,但是急用,

答案

(1).配溶液算用量
配溶液需要的硫酸摩尔数是:
3mol/L*0.25L=0.75mol
需要的浓硫酸的体积是:
V*1.84*0.98=0.75*98
V=0.75*98/1.84*0.98
=40.8ml ；
需要的水体积是:250-40.8=209.2ml(配制后溶液体积稍有收缩) .
(2).求溶液浓度
250ml浓硫酸含有的硫酸的量:
250*0.98*1.84/98=460/100=4.6mol ；
所以溶液的量浓度是:
(4.6mol*1000ml/L)/600ml
=7.7mol/L .
(3).求溶液量浓度
氯化氢的量是:62.7L/22.4L=2.8mol
溶液的质量是:62.7*36.5/22.4+440=542g
溶液的体积是:542/1.19=455ml
所以盐酸液中溶质的量浓度是:
(2.8mol/455ml)*1000ml/L
=6.2mol/L .
(4).求铁离子浓度
溶液中,因为钠离子浓度是1mol/L ,所以占有0.5mol硫酸根离子 ；
溶液中测得的硫酸根离子浓度是0.8mol/L,剩下的0.3mol硫酸根
离子应当是硫酸铁的,所以正三价铁离子的摩尔浓度是0.2mol/L .