将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?

题目

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3,发生的反应为?
教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀,但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr.
老师给的解释是：
AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013
C（浓度）Br=CAg=7.43*0.0000001
AgCl Ksp=1.77*0.0000000001
C（浓度）Cl=1.33*0.00001
nAgBr=7.436*0.0000007
nAgCl=1.33*0.00001
因此AgCl沉淀多于AgBr,并且如果把AgCl与AgBr的质量带入,算出答案还是如此.
这个是假设全部转化的,但我总觉得这个有问题呀.

答案

这道题目要分成两段分析：AgBr,Ksp = 5.53*10^-13,所以Ag+ = Br- = 7.43*10^-7AgCl,Ksp = 1.77*10^-10,所以Ag+ = Cl- = 1.33*10^-5等体积混合,Ag+ = (7.43*10^-7 + 1.33*10^-5)/2=7.02*10^-6Cl- = 1.33*10^-5/2=6.65...