若氢氧化钠和硫酸氢铵混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(Na+)>c(SO4-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).我的问题是为什么氨根大于氢氧根啊?
题目
若氢氧化钠和硫酸氢铵混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(Na+)>c(SO4-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).我的问题是为什么氨根大于氢氧根啊?
答案
我们先按二者以一比一混合,此时NH4+ 没有反应,所以溶液显酸性,这时C(Na+)=C(SO42-)>C(NH4+)
要显中性,所以还要加入极少量的NaOH ,消耗极少量的NH4+ 所以铵根离子大于OH-.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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