100毫升6摩尔每升的稀硝酸与1.92克铜反应后,若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的氢离子的物质的量浓度是多少?
题目
100毫升6摩尔每升的稀硝酸与1.92克铜反应后,若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的氢离子的物质的量浓度是多少?
答案
HNO3为0.6mol,Cu为0.03mol,HNO3大大过量.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气)+4H2O
由方程可知,0.03molCu共消耗HNO3为0.08mol,则剩余HNO3为0.6mol-0.08mol=0.52mol
剩余HNO3浓度为0.52mol/0.1L=5.2mol/L
即H+浓度为5.2mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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