向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()

题目

向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是()
C.溶质质量增加了 .D.反应过程放热
我想问问Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3是不是因为NA2CO3都反应掉了,M(2NAHCO3)>M(NA2CO3)所以溶质质量增加?如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和?为什么?
还有D,是不是要当作化合反应是吸热的特例来记?

答案

2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是
A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,其原因是A B C
Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3,
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,水消耗了,Na2CO3 106;2 NaHCO3 2*84=168,溶质质量增加,所以,选D
如果只通入部分CO2后NA2CO3溶液还会不会饱和,不同物质溶于水时,高中阶段认为溶解的量互不影响,所以,通入部分,NA2CO3溶液还会不会饱和不好说,水少了,溶质也少了,定性角度不好判断
这道题用排除法,要当作化合反应是吸热的特例来记?不需要,记常见的,主干知识,大多数化合反应是放热