将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝.6.72 B.
题目
将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝.6.72 B.
将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值可能为
A.0.896B.1.12 C.3.36D.6.72
我设Fe xmol Mg ymol
联立方程56x+24y=2.4
160x+40y=3.6咋算出来无解?
我看到笔记是56*2x+24y=2.4和160x+40y=3.6算出来x=y=0.03然后后面我会了
我想知道的是为啥56要乘以2?Fe的相对原子质量不是56么?或者哪位高手可以撇开我这种做法看看能不能得到答案
答案
你的联立方程错了.最后得到的是Fe2O3和MgO,若铁是X摩尔,那么生成的Fe2O3质量是160X/2=80X,而不是160X.(1mol氧化铁含铁原子2mol).改成:
56x+24y=2.4
80X+40y=3.6
就可以求出X=0.03,Y=0.03了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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