在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( ) A.锌片增重32.5g B.锌片溶解32.5g C.铜片上析出2gH2 D.铜片上析出1mol H2
题目
在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
A. 锌片增重32.5g
B. 锌片溶解32.5g
C. 铜片上析出2gH2
D. 铜片上析出1mol H2
答案
A.Zn易失电子作负极,负极反应式为Zn-2e
-=Zn
2+,所以随着反应的进行,负极质量减小,故A错误;
B.根据Zn-2e
-=Zn
2+知,当有1mol电子通过时,负极溶解Zn的质量=
×1×65g/mol=32.5g,故B正确;
C.正极反应式为2H
++2e
-=H
2↑,所以正极铜上析出氢气,析出氢气质量=
×1×2g/mol=1g,故C错误;
D.正极反应式为2H
++2e
-=H
2↑,所以正极铜上析出氢气的物质的量=
×1=0.5mol,故D错误;
故选B.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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