为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%

题目

为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液．试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（计算过程中保留两位小数）

答案

设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80           98         142
x           4.9g         y

80

x

=

98

4.9g

  x=4g

142

y

=

98

4.9g

y=7.1g
反应后所得溶液的质量=20g+20g+64.3g-4.9g=99.4g，溶液中硫酸钠的质量=99.4g×10%=9.94g，则氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量=9.94g-7.1g=2.84g
设与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
z          2.84g

80

z

=

142

2.84g

   z=1.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=

4g+1.6g

20g

×100%＝28%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为28%．