问个化学题,各位高人帮帮我.

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题目
问个化学题,各位高人帮帮我.
有一块表面已被氧化的镁条2.8g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.
求:1,镁条中氧化镁的质量;
2,被氧化的镁占原来镁条的质量分数;
3,稀盐酸的溶质质量分数.
谢谢大家!
答案
1)因为生成0.2克氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.2
x.0.2g
所以x=2.4克,即镁的质量为2.4克,所以氧化镁质量为0.4克
2)因为氧化镁质量为0.4克
2Mg+O2=2MgO
48.80
y.0.4克
所以y=0.24克,即被氧化的镁质量为0.24克
所以原来镁条质量为:2.4+0.24=2.64克
所以被氧化的镁占原来镁条的质量分数:0.24/2.64=9.09%
3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
最终生成的全部为MgCl2,而原来溶液中是HCl
所以根据元素质量守恒,
生成的MgCl2质量为:2.64÷(24/95)
其中Cl的质量为:2.64÷(24/95)×(71/95)
所以HCl质量为:2.64÷(24/95)×(71/95)÷(35.5/36.5)
所以稀盐酸的溶质质量分数:2.64÷(24/95)×(71/95)÷(35.5/36.5)÷100=8.03%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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