在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)2

题目

在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡.Mg(OH)2
3．在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变,可采取的措施是(　D　)A．加MgSO4　　　　　B．加HCl溶液C．加NaOH  D．加水为什么呢?其他知道网友这样解释：Mg(OH)2 固体在水中溶解存在以下平衡：Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+(aq) + 2OH- 当向达到平衡的以上体系中加水后,产物 Mg2+ 和 OH- 的浓度减小了,根据化学平衡移动原理,平衡将向着增加 Mg2+ 和 OH- 的浓度的方向移动,即 Mg(OH)2 溶解,通过 Mg(OH)2 固体的溶解,使溶液中的 Mg2+ 和 OH- 的浓度增加,当达到 c(Mg2+) 与加水前一样时,沉淀溶解重新建立平衡.如果你学习过“浓度积原理”,这个问题更好理解了.对于难溶的电解质,在溶液中达到沉淀溶解平衡时,存在关系：c(Mg2+)·c(OH-)^2 = Ksp 在一定温度下,Ksp 是常数,加水前后的两个平衡态,都存在上述关系,所以加水前后 Mg2+ 的平衡浓度是相同的.
我的问题是,ksp 虽然是不变的,但是不代表镁离子不变啊,根据那条等式,可以是OH根增多了,镁离子减少了,乘起来ksp不变,不可以吗

答案

Ksp是浓度的乘积,镁离子和氢氧根离子数量上升,但是同温度的饱和溶液,两种离子的浓度是不变的.