计算用NaOH液(0.10mol/l)滴定HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
题目
计算用NaOH液(0.10mol/l)滴定HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
答案
化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/l
HCOO- + H2O HCOOH+ OH-
Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)
由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500
因此可用最简公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)
[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)
pH=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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