向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)一定条件2SO3(g)△H=-197.74kJ•mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)一定条件2SO3(g)△H=-197.74kJ•mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)

题目
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
一定条件
2SO3(g)△H=-197.74kJ•mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol L-1,且SO2和O2的转化率相等.下列说法中,不正确的是(  )
A. 2min时,c(SO2)=0.6mol L-1
B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol•(L•min)-1
C. 再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(SO3)=2:1
D. 4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K增大
答案
A、4min后大灯平衡,二氧化硫平均速率:v(SO2)=
2mol−0.4mol
2L
4min
=0.2mol/L•min;由于可逆反应在外界条件不变的情况下,随生成物的增多速度逐渐减小,也就是说其前两分钟平均速率大于0.2mol/L•min;按照这个速率消耗的二氧化硫物质的量=0.2mol/L•min×2L×2min=0.8mol,所以剩余的SO2物质的量要小于1.2mol,浓度小于0.6mol/L,故A错误;
B、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比,4min二氧化硫的反应速率v(SO2)=
2mol−0.4mol
2L
4min
=0.2mol/L•min,用O2表示4min内的反应速率为0.1mol/L•min,故B正确;
C、依据计算可知起始量二氧化硫和氧气物质的量之比为2:1,平衡状态下再加入1mol三氧化硫,依据元素守恒达到平衡后n(SO2):n(SO3)=2:1,故C正确;
D、反应是放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,故D错误;
故选:AD.
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g)△H=-197.74kJ•mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol L-1,二氧化硫达到平衡消耗物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol,SO2和O2的转化率相等为80%,得到起始量氧气物质的量为1,则
            2SO2(g)+O2(g)
催化剂
.
2SO3(g);
起始量(mol) 2       1              0
变化量(mol) 1.6     0.8           1.6
平衡量(mol) 0.4     0.2           1.6
依据计算分析选项判断.

化学平衡的计算.

本题考查了化学平衡的基本计算,平衡移动原理的分析,平衡常数随温度变化,题目难度中等.

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