向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)一定条件2SO3(g)△H=-197.74kJ•mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)
题目
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO
2 和一定量的O
2 ,发生反应:2SO
2 (g)+O
2 (g)
2SO
3 (g)△H=-197.74kJ•mol
-1 ,4min后达到平衡,这时c(SO
2 )=0.2mol L
-1 ,且SO
2 和O
2 的转化率相等.下列说法中,不正确的是( )
A. 2min时,c(SO
2 )=0.6mol L
-1 B. 用O
2 表示4min内的反应速率为0.1mol•(L•min)
-1 C. 再向容器中充入1mol SO
3 ,达到新平衡,n(SO
2 ):n(SO
3 )=2:1
D. 4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K增大
答案
A、4min后大灯平衡,二氧化硫平均速率:v(SO
2 )=
=0.2mol/L•min;由于可逆反应在外界条件不变的情况下,随生成物的增多速度逐渐减小,也就是说其前两分钟平均速率大于0.2mol/L•min;按照这个速率消耗的二氧化硫物质的量=0.2mol/L•min×2L×2min=0.8mol,所以剩余的SO
2 物质的量要小于1.2mol,浓度小于0.6mol/L,故A错误;
B、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比,4min二氧化硫的反应速率v(SO
2 )=
=0.2mol/L•min,用O
2 表示4min内的反应速率为0.1mol/L•min,故B正确;
C、依据计算可知起始量二氧化硫和氧气物质的量之比为2:1,平衡状态下再加入1mol三氧化硫,依据元素守恒达到平衡后n(SO
2 ):n(SO
3 )=2:1,故C正确;
D、反应是放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,故D错误;
故选:AD.
向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO
2 和一定量的O
2 ,发生反应:2SO
2 (g)+O
2 (g)
2SO
3 (g)△H=-197.74kJ•mol
-1 ,4min后达到平衡,这时c(SO
2 )=0.2mol L
-1 ,二氧化硫达到平衡消耗物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol,SO
2 和O
2 的转化率相等为80%,得到起始量氧气物质的量为1,则
2SO
2 (g)+O
2 (g)
2SO
3 (g);
起始量(mol) 2 1 0
变化量(mol) 1.6 0.8 1.6
平衡量(mol) 0.4 0.2 1.6
依据计算分析选项判断.
本题考点: 化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查了化学平衡的基本计算,平衡移动原理的分析,平衡常数随温度变化,题目难度中等.
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