常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入

题目

常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入
常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的铁粉完全反应,此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448ml.下列有关结论不正确的是：
A:溶解的铁粉质量为2.8g
B:原溶液中c(SO4^2-)=0.5M0L
C:原溶液c(H+)=1.2mol/L
D：原溶液中n(NO3-)=0.08mol

答案

3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3CuSO4 + 2NO + 8H2O
192g 2mol 3mol
1.92g xmol ymol
∴原溶液中 n(NO3-) = x = 1.92g × 2mol ÷ 192g = 0.02mol 由此得出 D 不正确.
y = 3mol × 0.02mol ÷ 2mol = 0.03mol
Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4
56g 1mol 22400ml
mg nmol 448ml
∴溶解的铁粉质量 m = 56g × 448ml ÷ 22400ml = 1.12g 由此得出 A 不正确.
n = 1mol × 448ml ÷ 22400ml = 0.02mol
∴原溶液中 n(SO42-) = y + n = 0.05mol 由此得出 B 正确.
原溶液 c(H+) = [n(NO3-) + 2n(SO42-)] ÷ V
= (0.02mol + 2 × 0.05mol) ÷ 0.1L = 1.2 mol/L 由此得出 C 正确.
所以不正确的结论是 A 和 D.