用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.
题目
用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.
如果要求在生产过程中不需把反应物中多余的水蒸发掉,则需采用质量百分比浓度多大的硝酸?
答案
CaO+H2o=Ca(OH)2
Ca(OH)2+HNO₃=Ca（OH）2+H2O
把方程式写好啊,用守恒定律一算就算出来了
Ca(NO3)2和四份水,这个比例对应两个方程式算出CaO和水还有HNO3的摩尔比例就可以得出答案了!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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