1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.

题目

1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.
2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.
3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.
19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是：.
B点表示的意义是：.
（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：,由此可得B点的坐标为：.
（3）由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：mol/l.
（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变,可以把它们表示成函数的关系.若以加入的OH-的物质的量x为自变量,以生成的沉淀的物质的量y为因变量,当C点处于OA段时函数表达式为：y= （带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：y= （带定义域）.
（5）利用上述所得结果,填写下表：
加入NaOH溶液的体积（ml） 5.0 10.0 12.0
产生的Al(OH)3沉淀的质量（g）

答案

第一个问~把三种物质的物质的量全部设出来~注意氢氧化铜会溶解于过量氢氧化钠（PH大于15时）中~所以沉淀只有氢氧化镁~这样就好做了~镁（24%）~铝（7.83%）~铜（67.2%）~不知道算错了没~第二题很明显沉淀又只有氢氧化...