用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
题目
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
答案
1 t 98%的浓H2SO4,H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素质量为9.8×10^5×(32/98)=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷(1-2%)÷(1-6%)=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷(64/120)=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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