越细越好

题目

越细越好

答案

一、物理性质实验
（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分.
现象与解释：石油是烃的混合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来；随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来.收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油,150℃～300℃时的馏分是煤油.
（2）蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,观察现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解.
现象与解释：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.
2．有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如：苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味.
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小.
化学性质实验
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
现象与解释：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定.
2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观察发生的现象.
现象与解释：大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升.说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯.观察乙烯燃烧时的现象.
现象与解释：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生. （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼. （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔.观察乙炔燃烧时的现象.
现象与解释：乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故.
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应.
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化.
现象与解释：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化.
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.
5． 卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,观察反应现象.
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—.
（2）1,2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片.在另一支试管中加入少量溴水.用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾）,持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生.
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物.
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯.
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H＋.
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度迅速升高到170℃.
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色.
7．苯酚
1）苯酚与NaOH反应 实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管,观察试管中溶液的变化.
现象与解释：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大.当加入NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠.
（2）苯酚钠溶液与CO2的作用 实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体,观察溶液的变化. 现象与解释：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊.这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.
（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象.
现象与解释：可以看到,立即有白色沉淀产生.苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热,也不需用催化剂,比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多.这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了.
（4）苯酚的显色反应 实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液,振荡,观察现象.
现象与解释：苯酚能与FeCl3反应,使溶液呈紫色.
8．乙醛 （1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解.再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热.观察现象.
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag+被还原成金属银.
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应 实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子.
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团,卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2、 醇：官能团,醇羟基
能与钠反应,产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚,官能团,酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸,官能团,羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯,官能团,酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂,加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照.）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代.如：
酚与浓溴水的取代.如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代.如：
酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如：
水解反应.水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应.
①卤代烃水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应.
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应.
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应.有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等）,而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应.
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140℃)

补充回答： 1.卤化烃：官能团,卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2.醇：官能团,醇羟基
能与钠反应,产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3.醛：官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4.酚,官能团,酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5.羧酸,官能团,羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6.酯,官能团,酯基
能发生水解得到酸和醇