在500ml0.2mol/l稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求
题目
在500ml0.2mol/l稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求
(1)产生的气体在标准状况下占得体积
(2)溶液中c(H+)是多少
(3)溶液中c(NO3+)是多少
(4)若要使溶液中的Cu+全部转化为Cu(oH)2沉淀,应加入0.2mol/lNaOH溶液多少毫升
答案
1.Cu有0.03mol,HNO3有0.1mol,HNO3过量,生成NO用Cu算,n(NO)=2/3*n(Cu)=0.02mol,体积V=22.4*0.02=0.448L.
2.剩余H+:0.1-8/3*0.03=0.02mol,c(H+)=0.02/0.5=0.04mol/L
3.剩余NO3-:0.1-2/3*0.03=0.08mol,c(NO3-)=0.08/0.5=0.26mol/L
4.OH-要完全中和H+且沉淀Cu2+,n(OH-)=0.02+0.03*2=0.08mol,V(NaOH)=0.08/0.2=0.4L=400mL
可能有点乱,行吗?
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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