在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求原氯化钡溶液的物质的量浓度?
题目
在VL氯化钡溶液中,加入一定体积的0.05mol/L的H2SO4溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0,求原氯化钡溶液的物质的量浓度?
答案
反应后溶液PH为3.0,即溶液中H+浓度为1×10^-3mol/L所以H+物质的量为：10^-3V mol每1L,0.05mol/L的H2SO4溶液,含有0.1molH+,所以加入的H2SO4的体积为：(10^-3V mol)/(0.1mol/L)=0.01VL所以H2SO4的物质的量为：0.01VL×...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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