在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为
题目
在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为
1,为什么?我知道被氧化元素是Cl ,被还原元素是Mn
答案
被氧化元素是Cl ,一共有16个Cl,但是正真化合价变化,变为氯气Cl2的确只有10个,也就是参加氧化还原的Cl只有10个,而Mn的话两个都化合价变化了,全部参加了氧化还原,所以是10：2=5：1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点