碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?
题目
碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?
写化学方程式 若反应中生成1mol CO2 则消耗多少 mol HNO3 怎么算?
答案
化合价降低的是氧化剂,HNO3中N元素由+5到+4价化合价降低,是氧化剂
化合价升高的是还原剂,C从0价→+4价,是还原剂
C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O
4 1 化学计量数之比等于物质的量之比
x 1mol
4/1=x/1
x=4mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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