配置FeSO4 和CuSO4混合溶液 计算

题目

配置FeSO4 和CuSO4混合溶液 计算
配置7.6%FeSO4 和8%CuSO4混合溶液200g
给了三大强酸的稀溶液,FeSO4 7H2O 和CuSO4 5H2O晶体,铜铁片,Ba(NO3)2 溶液 没水
所有溶液浓度为1g/cm^3
谁给个思路 最好算下.
所有溶液浓度为1g/cm^3
就可以算浓度了啊

答案

三大强酸稀溶液的浓度有吗?
铜应该是没用的.
FeSO4 7H2O 中硫酸亚铁的含量为46%
CuSO4 5H2O中硫酸铜的含量为:160/250*100%=64%
配置8%CuSO4混合溶液200g 共需要CuSO4 5H2O晶体量为:200*8%/64%=25克
配置7.6%FeSO4 200g 需要FeSO4量为
200*7.6%=15.2克
设加入的FeSO4 7H2O X克
其中FeSO4 量为X*45.78%
所以需要加入的铁片为(15.2-X*45.78%)/56
需要加入的稀酸为200-25-X-
我感觉需要稀酸的浓度^^^^^^^^^^^