平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐.取该碱式盐2.65g,加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸至42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好
题目
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐.取该碱式盐2.65g,加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸至42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该试样中:
(1)碳酸根的物质的量为______;镁离子的物质的量为______;
(2)铝离子的物质的量为______;
(3)写出该碱式碳酸盐的化学式______.
答案
(1)当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO
2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,
所发生的反应分别为:①OH
-+H
+=H
2O;②CO
32-+H
+═HCO
3-;③HCO
3-+H
+═H
2O+CO
2↑;
可得n(CO
2)=n(CO
32-)=(0.045-0.0425)=0.0025L×2mol/L=0.005mol,
而中和OH
-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH
-)=0.04L×2mol/L=0.08mol;
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)
21.74g,n(Mg
2+)=n(Mg(OH)
2)=
=0.03mol,
故答案为:0.005mol;0.03mol;
(2)根据电荷守恒,3n(Al
3+)+2n(Mg
2+)=n(OH
-)+2n(CO
32-)
则:n(Al
3+)=
n(OH−)+2n(CO32−)−2n(Mg2+) |
3 |
=
0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2 |
3 |
=0.01mol,
故答案为:0.01mol;
(3)依据质量守恒可知,物质中不含有结晶水,
n(Al
3+):n(Mg
2+):n(OH
-):n(CO
32-)=0.01:0.03:0.08:0.005=2:6:16:1,故该碱式碳酸盐的化学式为Al
2Mg
6(OH)
16CO
3,
故答案为:Al
2Mg
6(OH)
16CO
3.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点