一定质量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为27.6g,若将产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重10.8g,则产物中CO的质量为多少?
题目
一定质量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为27.6g,若将产物通过浓H2SO4,浓H2SO4增重10.8g,则产物中CO的质量为多少?
答案
C2H5OH----------xCO+yCO2+3H2O;
水:10.8g,0.6mol,所以H为1.2mol,所以C为0.4mol;
n(CO) + n(CO2)= 0.4;28n(CO)+44n(CO2)=27.6-10.8;
可得出n(CO)=0.05mol,所以质量为1.4g;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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